Государственная фармакопея Республики Беларусь -
Скачать (прямая ссылка):
Объем в миллилитрах
Эталон Основной раствор В Раствор кислоты
хлористоводородной (10 г/л HCI)
В (К)1 75,0 25,0
В (К)2 50,0 50,0
В (К)3 37,5 62,5
В (К)4 25,0 75,0
В (К)5 12,5 87,5
В (К)6 5,0 95,0
В (К)7 2,5 97,5
В (К)8 1,5 98,5
В (К)9 1,0 99,0
Таблица 2.2.2.-3. Эталоны шкалы ВУ (КЖ)_______________________________________________
Объем в миллилитрах
Эталон Основной раствор ВУ Раствор кислоты
хлористоводородной (10 г/л HCI)
ВУ (КЖ)1 100,0 0,0
ВУ (КЖ)2 75,0 25,0
ВУ (КЖ)3 50,0 50,0
ВУ (КЖ)4 25,0 75,0
ВУ (КЖ)5 12,5 87,5
ВУ (КЖ)6 5,0 95,0
ВУ (КЖ)7 2,5 97,5
Таблица 2.2.2.-4. Эталоны шкалы У (Ж)_______________________________________________
Объем в миллилитрах
Эталон Основной раствор У Раствор кислоты
хлористоводородной (10 г/л HCI)
У (Ж)1 100,0 0,0
У (Ж)2 75,0 25,0
У (Ж)3 50,0 50,0
У (Ж)4 25,0 75,0
У (Ж)5 12,5 87,5
У (Ж)6 5,0 95,0
У (Ж)7 2,5 97,5
Таблица 2.2.2.-5. Эталоны шкалы GY (ЗЖ)_______________________________________________
Объем в миллилитрах
Эталон Основной раствор GY Раствор кислоты
хлористоводородной (10 г/л HCI)
ОУ (ЗЖ)1 25,0 75,0
ОУ (ЗЖ)2 15,0 85,0
ОУ (ЗЖ)3 8,5 91,5
ОУ (ЗЖ)4 5,0 95,0
ОУ (ЗЖ)5 3,0 97,0
ОУ (ЗЖ)6 1,5 98,5
ОУ (ЗЖ)7 0,75 99,25
Таблица 2.2.2.-6. Эталоны шкалы R (Кр)______________________________________________
Объем в миллилитрах
Эталон Основной раствор R Раствор кислоты
хлористоводородной (10 г/л HCI)
R (Кр)і 100,0 0,0
R (Кр)2 75,0 25,0
R (Кр)з 50,0 50,0
R (Кр)4 37,5 62,5
R (Кр)5 25,0 75,0
R (Кр)б 12,5 87,5
R (Кр)7 5,0 95,0
# Примечание:
название цветов эталонов даны по первым буквам английских (русских) названий этих цветов;
степень окрашивания испытуемого раствора не должна превышать степени окрашивания соответствующего эталона, а цвет испытуемого раствора должен быть максимально приближен к цвету соответствующего эталона;
срок годности первичных и основных растворов при хранении в защищенном от света месте в штанглазах с притертой пробкой 1 год.
2.2.3. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН
# Водородным показателем (рН) называется отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода.
рН = - log aH +
рН - число, характеризующее концентрацию (активность) ионов водорода в водных растворах. На практике рН определяют экспериментально. рН исследуемого раствора связан с рН стандартного раствора (рНэ) следующим уравнением:
рН = рНs - E—Es-, k
где:
Е - потенциал электрода в исследуемом растворе, в вольтах;
Es - потенциал того же электрода в растворе с известным рН (рНэ), вольтах; k - температурный коэффициент.
Таблица 2.2.3.-1.
Значения k при разных температурах
Температура иС k
15 0.0572
20 0.0582
25 0.0592
